高三化学离子共存知识点（高中化学离子共存总结）

大家好，我是小夏，我来为大家解答以上问题。高三化学离子共存知识点，高中化学离子共存总结很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

离子共存问题的核心是能反应的不共存，不反应的才能共存。

分析方法主要有两类：

1、按反应本质来看，主要有三大类不共存：

（1）因复分解反应而不共存，其中有三小类：

生成难溶物而沉淀（如Ba2+与SO4 2-、CO3 2-、SO3 2-等离子均不能共存）；

生成易挥发物而产生气体（如H+与CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS- 、SO3 2-、HSO3 -等离子均不能共存）；生成难电离物（如水，弱酸，弱碱）

（2）因氧化还原反应而不共存，主要由两种离子的氧化性与还原性相对强弱决定。

如MnO4 -与Cl- 、Br- 、Fe2+ 、I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能共存

又如Fe3+与I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能共存

（3）因形成络合物而不共存。

如Fe3+与SCN- 、Fe2+与[Fe(CN)6]3+ 、Ag+与CN-、S2O3 2-等离子能形成络离子而不能共存。

2、题目给以的特殊条件而不共存，如：

（1）无色溶液，不能存在有色离子，如Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、Cr2O7 2- (橙色）、CrO4 2-（黄色）等

（2）强酸性环境，能与H+反应的离子均不能大量共存，如：弱酸根离子、酸式弱酸根离子、氢氧根离子。

（3）强碱性环境，能所OH-反应的离子均不能大量共存，如：氢离子、弱碱阳离子、酸式弱酸根离子。

（4）能与铝反应产生大量氢气的溶液，既可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。

（5）有大量银离子存在的溶液，阴离子只有硝酸根离子能够大量存在……

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。