强酸弱碱盐的ph计算公式（强酸弱碱盐）

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1、学习目标：1．把握中和滴定的基本反应原理和基本操作2．了解酸式碱式滴定管 锥形瓶 等仪器的构造及使用方法3．会根据中和滴定测得的实验数据进行结果的分析和计算处理重点难点：操作要点及误差分析一、酸碱中和滴定的原理1．酸碱中和反应的实质酸电离出的H＋与碱电离出的OH－以等物质的量的关系生成H2O的反应，即H＋＋OH－=H2O。2．酸碱中和反应的定量关系计算关系： （CA表示氢离子浓度，CB表示氢氧根浓度）用A表示酸，用B表示碱， 、 分别表示酸与碱的体积。 3．酸碱中和滴定指示剂的选择⑴强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。⑵强酸弱碱相互滴定时，由于生成的强酸弱碱盐溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。⑶强碱弱酸相互滴定时，则由于生成强碱弱酸盐，溶液显酸性，而应选用酚酞作指示剂。说明：①选择的原则 指示剂的变色范围要接近终点pH。②酚酞指示剂 酸滴定碱时，颜色由红色刚好褪去变为浅红色；碱滴定酸时，颜色由无色刚好变为浅红色。③甲基橙指示剂 酸滴定碱时，颜色由黄色到红色；碱滴定酸时，颜色由红色到黄色。④石蕊指示剂 颜色变化不明显，且变色范围宽，一般不选用。⑷指示剂变色范围 指示剂变色范围（pH)颜色酸色碱色甲基橙3.1～4.4红色黄色石蕊5.0～8.0红色蓝色酚酞8.2～10.0无色红色二、滴定管的使用方法1．滴定管的构造、规格和分类

2、①分类滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部带有用于控制液体流量的玻璃活塞(酸式)或由橡胶管和玻璃球组成的阀(碱式)，活塞或阀的下面还有一段尖嘴玻璃管。滴定管上刻度的分布是，自上而下由小到大，“0”刻度(最小刻度值线)在上但未到最上端，最大刻度值线在下，但未到活塞或阀处，普通滴定管上刻度的最小分度是0.1mL。在滴定管上端标注着相宜使用温度(一般为20℃)和有效容量(又叫规格)。②规格 普通滴定管的规格有25mL和50mL的，可估读到0.01mL。③分类滴定管分为酸式滴定管(带玻璃活塞)和碱式滴定管(带有由橡皮管和玻璃球组成的阀)两类。2．滴定管的用途滴定管主要用于精确的放出一定量的液体，或者说滴定管主要用于精确的测量一定体积的液体。酸式滴定管可用于酸性溶液、中性溶液或氧化性溶液体积的测量，但不能用于碱性溶液体积的测量；碱式滴定管可用于碱性溶液、中性溶液体积的测量，但不能用于酸性溶液和氧化性溶液体积的测量。3．滴定管的使用方法滴定管的使用方法一般要经过以下几个主要步骤：⑴检查酸式滴定管的活塞是否转动灵活，碱式滴定管的橡皮管是否弹性良好。 只有活塞转动灵活的酸式滴定管、橡皮管弹性良好的碱式滴定管，才能进行下一步的操作。⑵检查酸式滴定管的活塞和碱式滴定管的阀是否漏水检查滴定管是否漏水的方法是：向滴定管内加水(对酸式滴定管要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线四周，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°，对碱式滴定管松动其阀放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴定管是检查合格的滴定管，只有不漏水的滴定管才能使用。⑶将滴定管用蒸馏水洗涤干净 ⑷润洗滴定管，从滴定管上口倒入约5mL待装入的溶液，然后使滴定管缓慢倾斜并不断转动，使溶液润湿全部滴定管内壁，最后将溶液从滴定管下部放入废液容器中，再重复这样的操作1次或2次。⑸确定滴定管内溶液的液面。向滴定管中注入溶液至“0”刻度以上2cm－3cm处，将滴定管用滴定管夹垂直固定在铁架台上，用快速放出液体法赶走滴定管尖嘴内的气泡。最终使滴定管尖嘴部分布满溶液，液面处于“0”刻度线以下而又距“0”刻度线较近的适当位置。碱式滴定管在排除气泡时可将橡胶管弯曲，使尖嘴向上，用手挤捏玻璃球，碱液流出而赶走气泡。⑹放出一定体积的溶液，以平视式观察与滴定管内液体凹液面最低点相切的滴定管刻度线并做好记录。用左手轻轻旋转酸式滴定管的活塞(或松动碱式滴定管的阀)，使溶液慢慢逐滴流出。当溶液总流量恰好达到要求时，及时关闭酸式滴定管活塞(或停止松动碱式滴定管的阀)，并使滴定管尖嘴部分悬挂的液滴进入接收器内。再次以平视式观察与滴定管内液体凹液面最低点相切的滴定管刻度线并做好记录。用下液面刻度线值减去上液面刻度线值的方法，计算出放出的

3、</SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN>

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