ksp越大越容易沉淀还是越小越容易沉淀（ksp）

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1、义Ksp沉淀平衡常数 （solution product）Ksp简称溶度积难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。

2、难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。

3、当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。

4、这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。

5、计算，对于物质 AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m详细解释溶度积——K sp事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。

6、通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。

7、难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。

8、例如，AgCl的离解平衡如下：溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。

9、AgCl的溶度积 ：(AgCl)=[Ag+][Cl-]式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度，固体浓度在 表达式中不出现。

10、(solution product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。

11、对于PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质，在书写其 表达式时，应如同写平衡常数的方法一样，各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数：PbCl2(Ksp)=[Pb2+][Cl-]2次方Mg(OH)2(Ksp)=[Mg2+]·[OH- ]2次方可由实验测得，亦可由△r =-RTln 计算，或由其他方法求得。

12、附录8列出了 的值。

13、溶度积( Ksp)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。

14、以BaSO4为例:BaSO4难溶于水，在水中饱和后存在下列平衡BaSO4→ Ba2+ + SO42-根据化学平衡常数知识K=[SO42-]/[]表示物质的量浓度，单位mol/L由于BaSO4是固体，浓度看成1，所以溶度积（用Ksp表示）Ksp=[SO42-]但是Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

15、如水在25摄氏度时溶度积为1*10^-13，而在100摄氏度时为1*10^-12。

16、具体各物质溶度积值，在大学无机化学教材（师大出版社）附录中 可查到。

17、Ksp与溶解度关系AB型化合物 s平方=KspAB2型化合物 s三次方=Ksp/4AB3型化合物 s四次方=Ksp/27以此类推溶度积规则例如aA+bB→cC反应熵Q=[C]c次方/([A]ab)当Q>k反应逆向当Q1正向当K<1逆向 K越大或越小反应越彻底。

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