酸碱盐水溶液使用后经自来水稀释后（酸碱盐）

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1、酸：在水分子的作用下产生的阳离子全部有且全部是H+的是酸比如HClH2SO4在电离后会产生H+CL-阳离子是H+所以他是酸碱：在水分子的作用下产生的阴离子是OH-或产生的阳离子是NH4+的是碱比如NaOH,NH3.H2O盐：能电离出酸根离子和金属阳离子比如CaCO3NaCL等酸碱盐 酸的性质： 酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水） 碱的性质： 碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱） 碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：？？ 例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 盐的性质： 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐） 这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）酸碱盐的定义 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸） 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水） 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵） 氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。

2、 金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。

3、 金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

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