盐效应使沉淀的溶解度增大还是减小（盐效应）

大家好，我是小夏，我来为大家解答以上问题。盐效应使沉淀的溶解度增大还是减小，盐效应很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

分别说明如下： 在弱电解质溶液中，加入不含相同离子的强电解质，由于盐效应，会使弱电解质的电离度增大。例如，0.1mol·l-1醋酸溶液的电离度度是1.3%，若溶液中有0.1mol·l-1nacl存在，则醋酸的电离度增大到1.7%。若在弱电解质溶液中，加入含相同离子的强电解质，则盐效应与同离子效应同时发生，但盐效应对电离平衡的影响远不如同离子效应。例如，0.1mol·l-1醋酸溶液加入0.lmol·l-1醋酸钠，由于同离子效应，电离度从1.3%减小到0.018%，数量级发生了变化，而盐效应不会使电离度发生数量级的变化，故两种效应共存时，可忽略盐效应。盐效应导致难溶电解质的溶解度增大，这一现象是沉淀-溶解平衡移动的结果吗

不是.在讨论同离子效应对沉淀-溶解平衡的影响，也提到盐效应对难溶电解质溶解度的影响.但是，我们并没有将盐效应当作影响沉淀-溶解平衡移动的因素.这是因为，在高浓度外加电解质存在条件下，系统不能达到我们所讨论的那种平衡状态.

让我们再一次讨论AgCl(s）与其构晶离子之间的沉淀-溶解平衡：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)K○一sp=a(Ag+）·a(Cl-)=c(Ag+）·c(Cl-)=1.8×10-10

需要指出的是，化学手册中的K○一sp值通常是基于活度的值，只是因为难溶电解质溶液中构晶离子的浓度极低，我们才能用浓度（c）代替活度（a).如果往系统中加入高浓度的KNO3（或其他电解质），Ag+离子和Cl-离子分别被NO3-离子和K+离子包围，形成各自的离子氛.离子氛的存在导致两个构晶离子的有效浓度（即活度）明显地小于测量浓度.

将固体AgCl放在KNO3水溶液中搅拌，随着AgCl不断溶解，溶液中Ag+离子和Cl-离子的浓度同步增大.当c(Ag+）·c(Cl-）达到1.8×10-10时，a(Ag+）·a(Cl-）仍然小于这个数值，这意味着尚未到达平衡.继续搅拌，Ag+离子和Cl-离子浓度继续上升.当a(Ag+）·a(Cl-）达到1.8×10-10时，c(Ag+）·c(Cl-）无疑大于这个数值了，即c(Ag+）·c(Cl-)>K○一sp.显然，如果允许用浓度的乘积表示平衡的话，这已经是另一个平衡了！

盐效应有时又叫非共同离子效应（uncommonioneffect，或diverseioneffect），这个术语易让学生将这种效应与同离子效应联系在一起.从上述讨论不难发现，同离子效应涉及沉淀-溶解平衡的移动，而盐效应则与平衡移动无关.

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。

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