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溶液的配制操作过程中容易引起误差的地方有哪些(溶液的配制)
导读 大家好,我是小夏,我来为大家解答以上问题。溶液的配制操作过程中容易引起误差的地方有哪些,溶液的配制很多人还不知道,现在让我们一起来...
大家好,我是小夏,我来为大家解答以上问题。溶液的配制操作过程中容易引起误差的地方有哪些,溶液的配制很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!
c=n/v (mol/L),c:浓度;n:物质的量;v:溶液体积。
溶液稀释的计算:
核心:加的是溶剂,与溶质无关,溶质质量不变。
c1·V1 = c2·V2
稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。
质量分数与浓度的转化公式:c=1000ρω/M;c是溶质的浓度,ρ是溶液密度,ω是溶质的质量分数,M是溶质的摩尔质量。
扩展资料
注意事项:
1、氢氧化钠为碱性化学物质,浓盐酸为酸性化学物质,注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。称量时,使用烧杯放置。
2、要注意计算的准确性。
3、注意移液管的使用。
4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中,用玻璃棒不断搅拌。
5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数(或摩尔分数)),放到相应的试剂柜中。
参考资料来源:搜狗百科-配制溶液
本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。