离子方程式配平（离子方程式）

大家好，我是小夏，我来为大家解答以上问题。离子方程式配平，离子方程式很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

(1)客观事实原则

　　如2fe + 6h+ ==== 2fe3+ + 3h2↑，错在h+不能把fe氧化成fe3+，而只能氧化成fe2+。应为：fe + 2h+ ==== fe2+ + h2↑。

　　(2)质量守恒原则

　　如na + h20 ====na+ + oh- + h2↑，错在反应前后h原子的数目不等。应为：2na + 2h2o ==== 2na+ + 2oh- + h2↑。

　　(3)电荷守恒原则

　　如fe3+ + cu ==== fe2+ + cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2fe3+ + cu ====2fe2+ + cu2+。

　　(4)定组成原则

　　如稀硫酸与ba(oh)2溶液反应：h+ + so4- + ba2+ + oh- ==== baso4↓ + h2o，错在so42-和h+，ba2+和oh-未遵循1：2这一定组成。应为：2h+ + so2- + ba2+ + 2oh- ====baso4↓ + 2h2o。

　　2.看拆分正误

　　(1)能拆分的物质

　　如ca(hco3)2 + 2h+ ====ca2+ + 2co2↑ + 2h2o，错在未将ca(hco3)2拆分成ca2+ 和hco3-。应为：hco3- + h+ ====co2↑ + h2o。

　　可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸hcl）、强碱（如氢氧化钠naoh）、和大多数可溶性盐（氯化钠nacl）等强电解质

　　(2)不能拆分的物质

　　如cl2 + h2o ⇌ 2h+ + cl- + clo-，错在将弱酸hclo改写成了h+ 和 clo-。应为：cl2 + h2o ==== h+ + cl- + hclo。

　　可见不可拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸h2s）、弱碱（如氢氧化镁mg(oh)2、一水合氨nh3•h2o）、少数可溶性盐（如氯化亚汞hgcl2）、沉淀（caco3、agcl、cu(oh)2等）、气体（co2、h2等）和水

　　3.分析量的关系

　　如把过量的nahco3溶液与ca(oh)2溶液混合：hco3- + ca2+ + oh- ====caco3↓ + h2o，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2hco3- + ca2+ + 2oh- ==== caco3↓ + 2h2o +co32-。

　　4.查看是否有忽略隐含反应

　　如将少量so2通入漂白粉溶液中：h2o + so2 + ca2+ + 2clo- ==== caso3↓ + 2hclo，错在忽略了hclo可以将+4价的硫氧化。应为： ca2+ + 2clo- + so2 + h2o ==== caso4↓ + h+ + cl- + hclo。 [编辑本段]易错分析：　　①［所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质,但是不可拆。

　　②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

　　③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

　　④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。 [编辑本段]33种易误拆而不拆的物质　　baso4,baso3,baco3,caco3,mgco3,ag2co3

　　fes,cus

　　fe(oh)3,cu(oh)2,al(oh)3,mg(oh)2 nh3·h2o

　　agcl,agbr,agi

　　ch3cooh,hf,hclo,h2co3,h2s,h2so3

　　mno2,cuo,fe2o3,al2o3,na2o,na2o2

　　hco3-,hs-,hso3-,h2po4-,hpo4 2- [编辑本段]判断溶液中离子能否大量共存的规律　　多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

　　 1.一色--溶液颜色

　　

　　若限定无色溶液，则cu2+,fe2+,fe3+,mno4-等有色离子不能存在。

　　 2.二性--溶液的酸，碱性

　　

　　（1）在强酸性溶液中，oh-及弱酸根阴离子（如co32-,so32-,s2-,ch3coo-等）均不能大量存在；

　　（2）在强碱性溶液中，h+及弱碱阳离子（如nh4+,al3+,mg2+,fe3+等）均不能大量存在；

　　（3）酸式弱酸根离子（如hco3-,hso3-,hs-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

　　 3.三特殊--三种特殊情况

　　

　　（1）alo2-与hco3-不能大量共存：

　　alo2-+hco3-+h2o=al(oh)3(沉淀符号)+co32-；

　　（2）“no3-+h+”组合具有强氧化性，能与s2-,fe2+,i-,so32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存；

　　（3）nh4+与ch3coo-，co32-，mg2+与hco3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

　　 4.四反应--四种反应类型

　　

　　指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

　　（1）复分解反应

　　如ba2+与so42-，nh4+与oh-，h+与ch3coo-等；

　　（2）氧化还原反应

　　如fe3+与i-,no3-(h+)与fe2+,mno4-(h+)与br-等；

　　（3）相互促进的水解反应

　　如al3+与hco3-,al3+与alo2-等；

　　（4）络合反应

　　如fe3+与scn-等。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。