弱酸制强酸的化学方程式（弱酸制强酸）

大家好，我是小夏，我来为大家解答以上问题。弱酸制强酸的化学方程式，弱酸制强酸很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。

2、比如用磷酸（一种中强酸）制取hi

3、，hbr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。

4、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。

5、因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

6、不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：h2s＋cuso4＝h2so4＋cus

7、这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）

8、弱酸制强酸有两种情形：

9、1）非氧化还原反应的复分解反应

10、诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。

11、事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。

12、如：cuso4

13、+

14、h2s

15、==

16、cus（沉淀）+

17、h2so4等等。

18、2）氧化还原反应

19、这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂

20、+

21、还原性强的还原剂

22、==

23、氧化性弱的氧化产物

24、+

25、还原性弱的还原产物。

26、如：cl2

27、+

28、h2s

29、==

30、s（沉淀）+

31、2hcl

32、h2so3

33、+

34、cl2

35、==

36、h2so4

37、+

38、hcl（未配平）等等

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。