酸碱中和滴定实验仪器（酸碱中和滴定）

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1、1.酸碱中和滴定原理 根据酸碱中和反应的实质: H++OH-== H2O 即k·C标·V标= C待·V待 已知酸和碱的体积,并知道标准溶液的物质的量浓度,可以计算出另一种物质的物质的量浓度. 2.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,洗耳球 3.酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全进行 借助酸碱指示剂判断滴定终点 4.酸碱中和滴定实验操作 (1)滴定前准备工作 a.滴定管:洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液 润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管. 调液:调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡. 读数:视线和凹液面最低点相切. b.锥形瓶:洗涤(但不能用所放溶液润洗,为什么 ) 注入(用滴定管或移液管)一定体积的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中,并滴加2-3滴指示剂. (2)滴定过程 左手控制滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化 (3)指示剂的选择 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用 . 强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙 强酸与弱碱滴定 甲基橙 弱酸与强碱滴定 酚酞 (4)终点的判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色. 多次测定求各体积的平均值 5.酸碱中和滴定中的误差分析 (1)滴定前,在用蒸馏水清洗碱式滴定管后,未用标准液润洗. (2)移取待测酸溶液时,移液管的残留液吹入锥形瓶中. (3)滴定前,滴定管内有气泡,滴定后气泡消失. (4)滴定过程中,锥形瓶振荡太激烈,有少量溶液溅出. (5)读取V碱的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视. (6)若酚酞作指示剂,最后一滴碱滴入使溶液由无色变为浅红又变为红色.。

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